„Фізичні та хімічні властивості оксидів



Скачати 42.93 Kb.
Дата конвертації15.08.2018
Розмір42.93 Kb.
ТипКонспект


Відділ освіти Зборівської районної державної адміністрації

Комунальна установа „Зборівський районний методичний кабінет”

Зборівської районної ради

ЗОШ І-ІІІ ступенів №2 м. Зборова
Конспект уроку з хімії

у 8 класі

на тему:

„Фізичні та хімічні властивості оксидів”


Підготувала

вчитель хімії Комар М.Я.

Зборів – 2014

Тема. Фізичні та хімічні властивості оксидів.

Мета: ознайомити учнів з фізичними й хімічними властивостями оксидів (взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами); розвивати логічне мислення учнів на прикладі порівняння взаємодії кислотних і основних оксидів з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами; розвивати вміння й навички складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей оксидів.

Тип урокe: формування вмінь і навичок.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, хімічні реактиви.

Хід уроку

І.Організація класу.

ІІ. Перевірка домашнього завдання, мотивація навчальної діяльності.

1.Нам відомо, що за складом хімічні сполуки поділяються на чотири класи. Які саме?

(Оксиди, основи, кислоти, солі)

2. Як розрізняють класи неорганічних сполук? (за складом речовин)

3. А якщо формула невідома? ( То розпізнати її можна за хімічними властивостями)
ІІІ . Самостійна робота.

Складіть формули сполук, що мають такі назви:

1-й варіант. Цинк оксид, нітроген (І) оксид, ферум (ІІ) оксид, сульфур (ІV) оксид

2-й варіант. Берилій оксид, нітроген (ІІ) оксид, ферум (ІІІ) оксид, сульфур (VІ) оксид.

3-й варіант. Магній оксид, купрум (ІІ) оксид, титан (ІІІ) оксид, карбон (ІV) оксид.

4-й варіант. Бор оксид, хром (ІІІ) оксид, ферум (ІІ) оксид, ферум (V) оксид.


Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

1-й варіант.O2 SO2  H2S  SO2.

2-й варіант. H2O  O2  CuO  Cu.

3-й варіант. H2  H2O  O2  CO2.

4-й варіант. H2O  H2  H2S  SO2.
1-й варіант. Яка кількість речовини та маса фосфору необхідні для добування фосфор (V) оксиду масою 71 г ?

(Відповідь: 1 моль, 31 г.)

2-й варіант. Яка кількість речовини та маса кисню необхідні для добування води масою 54 г ?

(Відповідь: 1,5 моль, 48 г.)



IV. Формування вмінь і навичок.

Демонстрація. Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою

Дослід 1. Розглянемо два оксиди : СаО і P2O5 . Що можна сказати про фізичні властивості цих оксидів? (Тверді, білого кольору, розчинні у воді)

Не всі оксиди тверді.

– Наведіть приклади газоподібних оксидів. ( СО, СО2, SO2)

Відрізняються оксиди :



  1. За забарвленням ( CuO – чорний, Cu2O – червоний, Fe2O3 – бурий, P2O5 – зелений)

  2. За температурою плавлення

  3. За розчинністю в воді (CuO, Fe2O3 – нерозчинні у воді; СаО, P2O5 – розчинні)

Властивості оксидів, як і інших речовин, залежать від їхньої будови, тобто від того, з яких частинок вони складаються (атомів, молекул, йонів).У йонних оксидах протилежно заряджені йони сильно притягуються між собою, тому ці оксиди за звичайних умов є твердими, мають високу температуру плавлення,більшість нерозчинні у воді, інші з нею реагують. Між молекулами притягання дуже слабке, тому оксиди з молекулярною будовою характеризуються невисокими температурами плавлення і кипіння, різним агрегатним станом за звичайних умов,розчинністю у воді, деякі мають запах. Оксиди з атомною будовою є твердими , із високими температурами плавлення і кипіння, нерозчинні у воді. Йонні оксиди (СаО, Na2O), молекулярні (H2O, SO2, CO2), атомні (SiO2)

Дослід 2. Взаємодія кальцій оксиду та фосфор (V) оксиду з водою.

Складання таблиці «Хімічні властивості оксидів»

Хімічні властивості оксидів


Основні та кислотні оксиди реагують між собою утворенням солі :

  1. розчинний основний та розчинний кислотний оксиди :

CaO + CO2 = CaCO3;

  1. нерозчинний основний та нерозчинний кислотний оксиди :

CuO + SiO2 = CuSiO3;

  1. розчинний основний та нерозчинний кислотний оксиди:

CaO + SiO2 = CuSiO3

  1. нерозчинний основний та розчинний кислотний оксиди:

CuO + SO2 = CuSO3

Розчинні основні та розчинні кислотні оксиди реагують з водою

Основні оксиди з утворенням лугу :

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2



Кислотні оксиди з утворенням відповідної кислоти:

SO2 + Н2О = H2SO3

SO3 + Н2О = H2SO4


Основні оксиди реагують з кислотами

з утворенням солі та води:

CuO + 2HCl = CuCl2 + Н2О


Кислотні оксиди реагують з лугами, утворюючи

сіль та воду:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + Н2О

V.Закріплення вивченого матеріалу.



Виконати № 83, 87.

VI. Опрацювати параграф підручника, відповісти на запитання до нього, виконати вправу.

Скачати 42.93 Kb.

Поділіться з Вашими друзьями:




База даних захищена авторським правом ©wishenko.org 2020
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка